"ENTRA AL MARAVILLOSO MUNDO DE LA TECNOLOGÍA"

Hola a todos y bienvenidos, en el día de hoy veremos un informe detallado de como construir una pila casera sencilla o mas conocida como Pila de Daniell.

Contenido

1. INTRODUCCIÓN
2. OBJETIVO GENERAL
3. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
4. MARCO CONCEPTUAL
5. PROCEDIMIENTO
6. RESULTADOS
6.1 RESULTADOS CUALITATIVOS

6.2 RESULTADOS CUANTITATIVOS

7. PLANTEAMIENTOS

8. EXPERIENCIAS VIVIDAS

9. CONCLUSIONES 

1. INTRODUCCIÓN

La práctica de la pila casera se desarrolló con el fin de buscar nuevos métodos caseros para lograr dar electricidad.

En el informe veremos los diferentes pasos que se tuvieron en cuenta en la realización de la práctica, conoceremos algunos conceptos básicos que se deben tener en cuenta para dar uno conocimiento y un entendimiento al proceso que se quiere mostrar.

Conocer que corriente eléctrica es la circulación de cargas o electrones a través de un circuito eléctrico cerrado, que se mueven siempre del polo negativo al polo positivo de la fuente de suministro de fuerza electromotriz.

2. OBJETIVO GENERAL

Conocer la estructura basica de un generador eléctrico en este caso de una pila casera.

3. OBJETIVO ESPECÍFICOS

- Construir una pila con elementos caseros.
- Comprender las relaciones químicas de una pila.
- Identificar conceptos basicos de la estructura de un generador eléctrico.

4.MARCO CONCEPTUAL

Electrodo

es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor,un electrolito, el vacio (en una valvula   termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc. 

Electrolitos

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres,los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Electrolitos Fuertes: los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3, Algunas sales iónicas como el NaCl, LiCl, KCl,

Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol. Acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces covalentes.

Voltaje

El Voltaje o la “diferencia potencial eléctrica” es una comparación de la energía que experimenta una carga entre dos ubicaciones.

Para comprender este concepto de forma más simple, pensemos en un material con una carga eléctrica de más electrones de lo que sus átomos pueden sostener (ionizado negativamente) y un material carente de electrones (ionizado positivamente).

Pila                                                                                                                             

Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario.

Batería

Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número de veces. Se trata de un generador eléctrico secundario; es decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya suministrado electricidad previamente, mediante lo que se denomina proceso de carga.

Oxidación

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce.

Reducción 

La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón.

Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

Multímetro

Un multímetro, también denominado polímetro, tester o multitester, es un instrumento eléctrico portátil para medir directamente magnitudes eléctricas activas como corrientes y potenciales (tensiones) o pasivas como resistencias, capacidades y otras. Las medidas pueden realizarse para corriente continua o alterna y en varios márgenes de medida cada una. Los hay analógicos y posteriormente se han introducido los digitales cuya función es la misma (con alguna variante añadida).

Voltímetro

Un voltímetro es aquel aparato o dispositivo que se utiliza a fin de medir, de manera directa o indirecta, la diferencia potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico. Se usa tanto por los especialistas y reparadores de artefactos eléctricos, como por aficionados en el hogar para diversos fines; la tecnología actual ha permitido poner en el mercado versiones económicas y al mismo tiempo precisas para el uso general, dispositivos presentes en cualquier casa de ventas dedicada a la electrónica.

5. PROCEDIMIENTO

"Bueno amigos ahora emprenderemos nuestra primera misión, animo y lean muy bien el procedimiento"

Materiales para el trabajo

- Zumo de limon (8) preferiblemente de Castilla

- 3 vasos de plastico

- 1 Metro de cable elastico

- 1 Sacapuntas metalico

- 1 Pedazo de cobre

- 1 Tarjeta musical

- Vinagre

PROCEDIMIENTO A SEGUIR :

1. En los tres vasos de plásticos se realizan las siguientes mezclas:

Zumo de limón                             vinagre                         vinagre+ zumo de limon    

 

2. Con el cable, en sus esquinas se hace la unión de este con el sacapuntas y el cobre, anteriormente se ha raspado la parte de caucho de aquel cable con el bisturí o el cuchillo de cocina.

3. Esta unión procede s a ser sumergido en el primer vaso que contiene en su interior  el zumo de limón  y se observan los diferentes cambios que se dan en la reacción química. ( se observan más adelante )

4. Se realiza el mismo procedimiento con los otros 2 recipientes observando cada una de sus características antes y después de que se semeja la estructura, debemos tener en cuenta que en cada uno de los vasos es necesario medir los mini voltios  con el  VOLTIMETRO otorgados  por el docente de la asignatura.

OBSERVACION: cada uno de los cambios y ejercicios que se realicen  deben ser escritos para tener un mayor conocimiento de estos datos.

5. Con la tarjeta musical se hace algo muy aparte, en su interior podrás observar la pila que hace que funcione,  es decir que suene, esta se debe retirar y dejar a un lado.

6. Con la estructura que hemos realizado anteriormente ( cable + sacapuntas + cobre) sumergidos en el limón se une a la estructura en donde se almacena la pila que hemos retirado.

7. Si se ha hecho un buen trabajo esta sonara automáticamente ( las observaciones también deben ser anotadas en especial la cantidad de volteos que produce ).

6. RESULTADOS

6.1 RESULTADOS CUALITATIVOS

RECOMENDACIONES

Tener previamente los materiales seleccionados de una optima calidad para asegurar que el experimento salga todo un éxito.

Tratar de que no se peguen los electrodos.

6.2 RESULTADOS CUANTITATIVOS

TABLA DE RESULTADOS

7. PLANTEAMIENTOS

Por qué en algunos casos los datos en el multímetro o voltímetro salen negativo?

Pues hay tener en cuenta que estuvieran conectados los cables al electrodo que le corresponde. En este caso el rojo corresponde al cobre que es positivo y el negro al zinc que es negativo. Si se invertían el resultado daría negativo

Por qué en algunos casos con el zumo de limón da más voltaje que con el vinagre; y por qué en otras ocasiones es lo contrario?

Es sencillo un electrolito puede ser mejor que otro que contiene mas iones libres que es un mejor conductor.

Por qué es importante que al construir una batería los nodos o electrodos se conectan con su inverso?

Por qué siempre existen dos tipos de electrodos que son positivos y negativos, y al conectarse con su inverso permite el paso y la conexión de transmisión de la energía por que para que haya una red o fluido debe existir la conexión con el opuesto (inverso).

8. EXPERIENCIAS VIVIDAS

Se logro constuir adecuadamente una pila de daniell en la cual hubo algunos tropiezos inesperados pero se logro corregir:
Tener unos vasos plásticos grandes, tener el limón en zumo para ahorrar trabajo y rendir tiempo.

9. CONCLUSIONES

Del informe anterior podemos concluir:

La construcción de la pila casera dio paso para distinguir la diferencia que existe entre un electrodo y un electrolito.

Se conocieron las diferentes reacciones químicas que presenta una pila en su total funcionamiento previo.

Los electrolitos que mejor dan electricidad son los que tengan mejor iones libres.

CIBERGRAFIAS 

http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo
http://es.wikipedia.org/wiki/Mult%C3%ADmetro
http://es.wikipedia.org/wiki/Volt%C3%ADmetro
https://www.youtube.com/watch?v=TuBeO9PEKqQ
http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
https://www.youtube.com/watch?v=TuBeO9PEKqQ
http://es.slideshare.net/AlexanderRp